¿Que son las sales y que prpiedades tienen?

En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Propiedades de las sales

Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).

Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes:

1. Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio
   2 k + Cl2 2HCl
2. Al reaccionar un metal con un halógeno.
   Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio
   Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
3. Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.
   Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua
   Sodio
   2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O
4. Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.
   Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua
   HCl + NaOH NaCl + H2O
   Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:
5. Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)
   Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio
   + Hidrógeno
   Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O
6. Al reaccionar un metal activo con un oxácido.
   Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de
   Calcio + agua
   Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
7. Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido.
8. Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)

Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato de

Bario + agua

2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O