Actividad de Laboratorio num. 12

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g)

2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de

oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto: Óxido de cromo III sólido

Coeficientes: 4, 3 y 2

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)

3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2

2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

2 H2+ O2 <−−> 2 H20

EJERCICIOS:

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

2H2 --- O2

3.17 H2 ---- x

X= (3.17)(1)/2= 1.585 mol O2

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

 O2---- 2H2O

8.25 O2---- X

X=(8.25)(2)/1= 16.50 mol 2H2O

 2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

2N2 – 3H2

3.17 – x

X= (3.17x3) /2

X= 4.75 mol de NH3

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

2N2 – 2NH3

8.25 – x

X= (8.25x2)/2

X=8.25 mol de 2NH3

 2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

2h2O-------2Na

 3.17moles-----------x

 (3.17*2)/2=3.17

b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?

H2O--------NAOH

8.25--------x

(8.25*2)/2=8.25

 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

 KClO3-------O2

 3.17--------x

 3.17*2)/2=3.17

b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

KCIO3--------KCL

8.25-------x

2*8.25)/2=8.25

BaO2 +2 HCl <−−> BaCl2 + H2O2

a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

1BaO2 ---- 2HCl

X ---- 3.17 HCl

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

1BaO2 ---- 1BaCl2

8.25 BaO2 --- x

 H2SO4 + 2 NaCl <−−>  Na2SO4 +  2 HCl

a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

1H2SO4----2NaCl

3.17----------x

x=(3.17x2)/1=6.34 mol

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

2NaCl----- Na2SO4

8.25--------- x

3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2

a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

se producen?

 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

2- 1

3.17- X =(3.17 X 1)/2= 1.585 SO2

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2

8.25- X =(8.25X2)/1=16.5

 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?

 2- 1

3.17- X= (3.17X1)/2= 1.585 NaCl

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas molesde Na se producen?

x= (3.17x1)/2 = 1.58 mol

x= (8.25x1)/1 = 8.25 mol

x= (8.25x1)/2= 4.12 mol

 8.25- X= (8.25X2)/2=8.25

CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?

 CH4---2 O2

 3.17---X X=(2*3.17)/1=6.34 MOL O2

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?

 2 O2---1CO2

8.25---X X=(8.25 X 1)/2=4.125 MOL CO2

 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2

a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?

2HCl---Ca

 3.17---x x= (1x3.17)/2 = 1.585 mol Ca

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?

Ca ------Ca Cl2

 8.25---xx=(1x8.25)/1=8.25 mol CaCl2